Sulfaminsyre. Fysiske og kemiske egenskaber. ansøgning
Sulfaminsyre (andre navne: aminosulfonsyre, amidosvovlsyre, svovlsyremonoamid) er et stof, der er farveløse krystaller af rhombisk form. Formlen for denne forbindelse er: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).
Fysiske egenskaber af aminosulfonsyre:
1. Dette stof findes i form af farveløse krystaller, som har form af en diamant. Zoneringen er ortorhombisk: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form af en zwitterion eksisterer den i en krystallinsk tilstand.
2. Sulfaminsyre har følgende molekylvægt: 97.098 amu. Smeltepunktet er 205 grader, dekomponeringen er 260 grader Celsius.
3. Opløseligheden i acetone ved 25 grader er 0,04; i vand ved 20 grader 17,57, ved 40 grader 22,77 og ved 80 grader - 32,01; i diethylalkohol ved 25 ° C, 0,01; i formamid ved 25 grader 0,18; i methanol ved 25 grader 0,4.
4. Den har en densitet på 2.126 gram pr. Cm3.
Kemiske egenskaber af sulfaminsyre:
1. Ved opvarmning til 260 grader nedbrydes den ned i SO2 (svovloxid ll), SO3 (svovloxid III), N2 (nitrogen) og H2O (vand). Sådan ser denne reaktion ud:
NH2SO2OH = SO2 (oxidoxid ll) + SO3 (svovloxid III) + N2 (nitrogen, frigivet som gas) + H20 (vand).
2. Ved stuetemperatur er dette stof praktisk taget ikke underkastet hydrolyse. Men ved for høje temperaturer hydrolyseres den til NH4HSO4. Og i det sure miljø er reaktionshastigheden signifikant øget.
3. Med forskellige metaller danner deres carbonater, hydroxider og oxider aminosulfonsyre NH2SO3M (kollektivt kaldte sulfamat) salte med thionylchlorid SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoylchlorid.
4. Ved interaktion med HNO2 (salpetersyre) deamineres den med oxiderende - NH2SO3H + HNO2H2O + N2 (nitrogen frigivet som gas) + H2SO4 (svovlsyre). Denne reaktion anvendes til at bestemme mængden af svovlsyremonoamid og til dekomponering af overskud af salpetersyre (HNO2) ved fremstillingen af azofarvestoffer.
5. Sulfaminsyre oxideres med chlor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) og chlorater til svovlsyre (H2SO4) og nitrogen (N2).
6. Reaktionen af denne syre med HClO (hypochlorsyre) eller NaClO (natriumhypochlorit) resulterer i dannelsen af N, N-dichlor- eller N-chlorderivater. Reaktion med natrium (Na) i flydende ammoniak (NH3) til NaSO3NHNa med natriumsulfat (Na2S04) til 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H20.
7. Også svovlsyremonoamid reagerer med primære alkoholer og sekundære, med phenoler. Tertiære, sekundære og primære aminer danner med disse sure aminosulfamater og amider af carboxyl-ammoniumsyrer N-acylsulfamater.
8. Til identifikation af aminosulfonsyre anvendes en reaktion med salpetersyre (HNO2) eller fusion med benzoin (C14H12O3).
Anvendelse af svovlsyremonoamid
1. Industriel kemi: Til rengøring af udstyr fra øl og mælkesten fra forskellige mineralforekomster (oxidfilm, hårdhedssalte, jernforbindelser). Produktionen af saltsyre i dette tilfælde bliver urentabel, da sulfaminsyre er mindre ætsende.
2. I dagligdagen og hos offentlige cateringvirksomheder: Til behandling af køkken- og spisestue, som en del af visse vaskemidler.
3. Som råmateriale til fremstilling af visse kemiske forbindelser, for eksempel herbicider og brandsikre materialer.
4. Ved galvanisering: til ætsning af mad og til dannelse af elektrolytter.
5. At fjerne slim fra svømmebassiner (deres vandkølesystemer).
6. Ved rengøring af maskiner designet til at skabe papir.
7. Ved behandling af oliebrøndzonen.
Hvordan skal sulfaminsyre opbevares ordentligt, og hvilke forholdsregler skal tages, når man bruger det?
Monoamid af svovlsyre klassificeres som et flammehæmmende stof. Ved eksponeringsgraden for en levende organisme refererer den til forbindelser fra den tredje fareklasse. Forårsager alvorlige forbrændinger i huden og slimhinderne.
Opbevar denne syre i dobbelt polyethylenposer (kapacitet forty kilo), designet specielt til kemiske produkter. Det er værd at overveje, at produktet er let opløseligt i H2O (vand). Med langvarig opbevaring er caked.
</ p>>
