Monovalente alkoholer, deres fysiske og kemiske egenskaber

Alkoholer er en særskilt klasse organiskforbindelser, der indeholder en eller flere hydroxylgrupper i deres sammensætning. Afhængigt af antallet af OH-grupper er disse oxygenholdige forbindelser opdelt i monovalente alkoholer, triatomiske etc. Oftest betragtes disse komplekse stoffer som derivater af carbonhydrider, hvis molekyler har undergået ændringer, et eller flere hydrogenatomer erstattes af en hydroxylgruppe.

De enkleste repræsentanter for denne klasse er monovalente alkoholer, hvis generelle formel er som følger: R-OH eller

Cn + H2n + 1OH.

Den homologe serie af disse forbindelser begynder med methylalkohol eller methanol (CH3OH) efterfulgt af ethanol (C2H5OH), derefter propanol (C3H7OH) osv.

Alkohol er karakteriseret ved isomerisme af kulstofskeletet og funktionelle gruppen.

Monovalente alkoholer udviser sådanne fysiske egenskaber:

1. Alkoholer indeholdende op til 15 carbonatomer er væsker, og 15 eller flere er faste stoffer.
2. Opløseligheden i vand afhænger af molekyletmasse end det er højere, alkoholen er mindre opløselig i vand. Således blandes lavere alkoholer (op til propanol) med vand i enhver mængde, mens de højere alkoholer er praktisk talt uopløselige i den.
3. Kogepunktet øges også med stigende atommasse, for eksempel t bp. CH3OH = 65 ° C, og t koger. C2H5OH = 78 ° C.
4. Jo højere kogepunktet er, desto lavere volatilitet, dvs. stoffet fordamper dårligt.

Disse fysiske egenskaber af mættede alkoholer meden hydroxylgruppe kan forklares ved udseendet af en intermolekylær hydrogenbinding mellem de enkelte molekyler af selve forbindelsen eller alkohol og vand.

Monovalente alkoholer er i stand til at indgå i sådanne kemiske reaktioner:

1. Brænding - flammen er lys, varme frigives: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H20.
2. Udskiftning - interaktionen mellem alkanoler med aktive metaller, reaktionsprodukter er ustabile forbindelser - alkoholater, - kan nedbryde vand: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
3. Interaktion med hydrogenhalogenidsyrer: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H20.
4. Esterificering med organiske og uorganiske syrer, som et resultat af hvilken en ether dannes.
5. Oxidering, der producerer aldehyder eller ketoner.
6. Dehydrering. Denne reaktion opstår, når den opvarmes med en katalysator. Intramolekylær dehydrering i lavere alkoholer sker ifølge Zaitsevs regel. Resultatet af denne reaktion er dannelsen af ​​vand og umættet kulbrinte. Når intermolekylære dehydreringsreaktionsprodukter er ethere og vand.

Efter at have overvejet de kemiske egenskaber af alkohol,at konkludere, at monovalente alkoholer er amfotere forbindelser, da de kan reagere med alkalimetaller, der udviser svage syreegenskaber og med hydrogenhalogenider, der viser basale egenskaber. Alle kemiske reaktioner fortsætter med forstyrrelsen af ​​bindingen O-H eller C-O.

De begrænsende monovalente alkoholer -Disse er komplekse forbindelser med en OH-gruppe, som ikke har frie valenser efter dannelsen af ​​en CC-binding og udviser svage syre- og basegenskaber. På grund af deres fysiske og kemiske egenskaber har de fundet bred anvendelse i organisk syntese, ved fremstilling af opløsningsmidler, tilsætningsstoffer til brændstof, samt i fødevareindustrien, medicin, kosmetologi (ethanol).

</ p>>