Halogener er ... Halogenforbindelser

Her vil læseren finde information om halogener,kemiske elementer i det periodiske bord af DI Mendeleyev. Indholdet i artiklen giver dig mulighed for at lære bekendtskabet med deres kemiske og fysiske egenskaber, find i naturen, anvendelsesmåder osv.

Generelle oplysninger

Halogener er alle elementer i det kemiske bord af DI Mendeleyev, der er placeret i den syttende gruppe. Ved en strengere klassificeringsmetode er alle elementer i den syvende gruppe, den vigtigste undergruppe.

Halogener er elementer, der kan tilslutte sigreaktioner med stort set alle stoffer af en simpel type, med undtagelse af et bestemt antal ikke-metaller. Alle er energioxidanter, og derfor er de i naturlige sammenhænge i blandet form med andre stoffer. Indekset for kemiske aktivitet af halogener falder ved at øge deres nummerering.

Halogener er følgende elementer: fluor, chlor, brom, jod, astat og kunstigt skabt tennesses.

Som tidligere nævnt er alle halogeneroxidanter med udtalt egenskaber, ud over dem alle er nonmetals. Det eksterne energiniveau har syv elektroner. Interaktion med metaller fører til dannelsen af ​​ionbindinger og salte. Næsten alle halogener, med undtagelse af fluor, kan manifestere sig som et reduktionsmiddel og nå en højere oxidativ grad på +7, men for dette er det nødvendigt, at de interagerer med elementer med større grad af elektronegativitet.

Funktioner af etymologi

I 1841 den svenske kemiker J.Berzelius foreslået at indføre udtrykket halogen, henvise til dem kendte på tidspunktet F, Br, I., indtil indførelsen af ​​udtrykket i forhold til hele gruppen af ​​elementer, 1811, tysk videnskabsmand I. Shveygger det samme ord kaldet chlor, udtrykket blev oversat fra græsk som et "salt".

Atomstruktur og oxiderende kræfter

Konfigurationen af ​​elektronerne af den ydre atomskala af halogener er som følger: astat-6s²bp⁵, jod - 5s²5p⁵, brom 4s²chp⁵, chlor - 3s²3p⁵, fluor 2s²2p⁵.

Halogener er elementer, der har på den elektroniskeshell af den eksterne type af syv elektroner, som giver dem "uden stor indsats" at vedhæfte en elektron, som ikke er nok til at fuldføre skallen. Typisk udtrykkes oxidationstilstanden som -1. Cl, Br, I og At reagere med elementer med en højere grad, begynder at vise en positiv oxidativ grad: +1, +3, +5, +7. Fluorid har en konstant oxidationsgrad -1.

spredning

I lyset af dens høje grad af reaktionhalogener evne er sædvanligvis i form af forbindelser. Udbredelse i jordskorpen aftager i overensstemmelse med stigningen i den atomare radius fra F til I. Astatin i jordskorpen overhovedet målt i gram og tennessin skabt kunstigt.

Halogener findes oftest i naturenforbindelser af halogenider, og iod kan også tage form af kaliumiodat eller natrium. På grund af deres opløselighed i vand er de til stede i oceaniske farvande og saltliner af naturlig oprindelse. F er en uopløselig repræsentant for halogener og findes oftest i sedimentære klipper, og dens hovedkilde er calciumfluorid.

Fysiske kvalitative egenskaber

Halogener indbyrdes kan være meget forskellige, og de har følgende fysiske egenskaber:

1. Fluor (F2) er en gas af lysegul farve, har en skarp og irriterende lugt og undergår heller ikke kompression under normale temperaturforhold. Smeltepunktet er -220 ° C og kogepunktet -188 ° C.
2. Chlor (Cl₂) er en gas, der ikke er i kontrakt medDen sædvanlige temperatur, selv når den udsættes for tryk, har en kvælende, skarp lugt og en grønlig gul farve. Smeltning starter ved -101 ° C og koger ved -34 ° C.
3. Brom (Br₂) Er en flygtig og tung væske med en brunbrun farve og en skarp fugtig lugt. Det smelter ved -7 ° C og koger ved 58 ° C.
4. Jod (I₂) - dette faste stof har en mørkegrå farve, og den har en metallisk glans, lugten er ret skarp. Smelteprocessen begynder ved 113,5 ° C og koger ved 184.885 ° C.
5. Et sjældent halogen er en astatin (At₂), som er en solid og har en sort og blå farve med en metallisk glans. Smeltepunktet svarer til et mærke på 244 ° C, og kogningen begynder efter at have nået 309 ° C.

Den kemiske natur af halogener

Halogener er elementer med meget højoxidativ aktivitet, som svækkes i retning fra F til At. Fluor, der er den mest aktive repræsentant for halogener, kan reagere med alle former for metaller, uden at det er kendte. De fleste af metalrepræsentanterne, der kommer ind i atmosfæren af ​​fluor, undergår selvantændelse, mens de frigiver varme i store mængder.

Uden udsættelse for fluor til varme kan detreagere med et stort antal ikke-metaller, for eksempel H2, C, P, S, Si. Typen af ​​reaktioner i dette tilfælde er eksoterm og kan ledsages af en eksplosion. Ved opvarmning styrker F de resterende halogener for at oxidere, og når det udsættes for bestråling, er dette element i stand til at reagere med tunge gasser af inert natur.

Ved at interagere med stoffer af kompleks type forårsager fluor meget effektive reaktioner, f.eks. Ved at oxidere vand, kan det forårsage en eksplosion.

Klor kan også være reaktivt, især ifri tilstand. Niveauet af dets aktivitet er mindre end for fluor, men det er i stand til at reagere med næsten alle enkle stoffer, men nitrogen, ilt og ædle gasser reagerer ikke med det. Interaktion med hydrogen, med opvarmning eller god belysning skaber klor en voldsom reaktion ledsaget af en eksplosion.

I additions- og substitutionsreaktionerne kan Clreagere med et stort antal stoffer af en kompleks type. Er i stand til at fortrænge Br og jeg som følge af opvarmning fra de forbindelser, der er skabt af dem med et metal eller hydrogen, og kan også reagere med alkaliske stoffer.

Brom er kemisk mindre aktiv end chlor eller fluor,men viser sig stadig meget lyst. Dette skyldes det faktum, at oftere brom Br anvendes som en væske, fordi den oprindelige grad af koncentration under andre identiske betingelser i denne tilstand er højere end den for Cl. Udbredt i kemi, især organisk. Kan opløses i H₂O og reagere med det til dels.

Halogenelementet jod udgør et simpelt stof I₂ og er i stand til at reagere med H₂O opløses i jodidopløsninger, der dannesDette er de komplekse anioner. Fra de fleste halogener adskiller jeg sig ved at det ikke reagerer med de fleste af de ikke-metaller og reagerer langsomt med metaller, mens det skal opvarmes. Med hydrogen reagerer, kun gennemgår stærk opvarmning, og reaktionen er endotherm.

En sjælden halogen-astat (At) viser mindre reaktivitet end iod, men kan reagere med metaller. Som følge af dissociation opstår både anioner og kationer.

applikationer

Forbindelser af halogener anvendes bredt af mennesker i en lang række aktivitetsområder. Naturlig kryolit (Na₃AlF₆) bruges til at forberede Al.Brom og jod anvendes ofte som simple stoffer af farmaceutiske og kemiske virksomheder. Ved fremstilling af reservedele til biler anvendes halogener ofte. Forlygter er en af ​​disse detaljer. Kvalitativt vælge materialet til denne komponent i maskinen er meget vigtigt, da lysene belyser vejen om natten og er en måde at registrere både dig og andre bilister på. Et af de bedste kompositmaterialer til fremstilling af forlygter er xenon. Halogen er dog ringere i kvalitet til denne inerte gas.

Et godt halogen er fluor, et additiv, der i vid udstrækning anvendes til fremstilling af tandpasta. Det hjælper med at forhindre forekomsten af ​​en tand sygdom - karies.

Et sådant element-halogen, som chlor (Cl), finderdets anvendelse i HCl præparat, der ofte anvendes i syntesen af ​​organiske stoffer, såsom plast, gummi, syntetiske fibre, farvestoffer og opløsningsmidler og lignende. d. Og også chlorforbindelser anvendes som blegning hør og bomuld materiale, papir, og som et middel til at styre bakterier i drikkevandet.

OBS venligst! Giftig!

I betragtning af den meget høje reaktivitetHalogenernes evne er med rette kaldet giftigt. Mest klart er evnen til at blive med i reaktionen udtrykt i fluor. Halogener har udtalt ætsende egenskaber og er i stand til at påvirke væv under interaktion.

Fluor i damp og aerosoler betragtes som en af ​​de mestpotentielt farlige former for halogener, der er skadelige for omgivende levende ting. Dette skyldes det faktum, at det er dårligt opfattet af lugtesansen og først mærkes efter at have nået en høj koncentration.

Sammenfatning

Som vi ser er halogener meget vigtigeEn del af Mendeleyevs periodiske bord, de har mange egenskaber, afviger i fysiske og kemiske kvaliteter, atomstruktur, oxidationsgrad og evne til at reagere med metaller og ikke-metaller. I industrien anvendes de på forskellige måder, fra tilsætningsstoffer til personlig plejeprodukter til syntese af organiske kemikalier eller blegemidler. På trods af at en af ​​de bedste måder at opretholde og skabe lys i forlygten på en bil er xenon, er halogen alligevel praktisk taget ikke ringere end det og er også meget udbredt og har sine fordele.

Nu ved du hvad halogen er. Skanvord med spørgsmål om disse stoffer for dig er ikke længere en hindring.

</ p>>