Loven om bevarelse af masse og energi. Verdensvidenskabens største præstation
Opdagelsen af molekyler og atomer var den vigtigsteen begivenhed i udviklingen af atommolekylær teori. Tilbage i 1748 formulerede den store russiske videnskabsmand Mikhail Vasilyevich Lomonosov loven om bevarelse af masserne som et filosofisk begreb. Senere opsummerede han selv et kraftigt praktisk teoretisk grundlag for hendes bevis, og det skete i 1756. Sammen med den russiske videnskabsmand arbejdede den franske kemiker AL Lavoisier på dette problem. Han foreslog sin bevisbevis i 1789.
Loven om bevarelse af masse af materie angiver summenMasserne af alle stoffer, der indgår i en kemisk reaktion, er numerisk lig med massen af stoffer, der er reaktionsprodukterne. De første måder at praktisk talt bevise på, blev antagelsen om bevarelsen af masserne ikke kronet med succes. Faktum er, at de eksperimenter, der blev udført før Lomonosov var baseret på forbrænding af stoffer. Resultater af vejning før og efter reaktionen var ikke enige med den indlysende, men ikke bekræftede praksis-teori. Opvarmning af luften med kviksølv resulterede i en rød skala, og dens masse var større end massen af det reagerende metal. Med asken, der fremkommer efter forbrænding af træ, var resultatet det modsatte, produktmassen viste sig altid at være mindre end massen af stoffet, før reaktionen blev udført.
Lomonosovs fortjeneste er, at han,at bevise loven om bevarelse af masse for første gang udført et forsøg med lukkede systemer. Enkelhed af erfaring viste igen geni fra den russiske videnskabsmand. Beregnede metaller Lomonosov anbragt i en forseglet glasbeholder. Efter en vellykket reaktion forblev beholderens vægt uændret. Og først da skibet blev smadret, og luften skyndte sig indad, var der en stigning i fartøjets masse.
Teoretisk forklaring afeksperiment blev givet ved forbindelsen mellem metalbrændingsreaktionen. Forøgelsen i masse skyldtes tilsætningen af oxygenatomer til oxidationsproduktet. Efter at have bevist loven om bevarelse af masse, gjorde Lomonosov et væsentligt bidrag til udviklingen af atommolekylær teori. I praksis viste han endnu engang at atomer er kemisk udelelige. De molekylære strukturer ændrer sig under reaktionerne, de bytter atomer indbyrdes, men deres samlede antal (atomer) i det lukkede system forbliver uændrede. Følgelig er stoffets samlede masse også konstant.
Loven om bevarelse af masse var det første bidrag tilkendskab til et mere globalt naturligt mønster. Yderligere undersøgelser i denne retning har vist, at i lukkede systemer er der ikke kun bevarelse af masserne. Energien i et isoleret system er også en konstant. Enhver proces, der finder sted i et isoleret system, producerer eller ødelægger ikke masse eller energi. Og den åbenbarede regelmæssighed blev senere kaldt: loven om bevarelse af masse og energi. Lomonosovs værker blev kun bevis for et specielt tilfælde af naturens største lov.
Men på denne viden om verden omkring os er det ikkeslutter. Einstein arbejder videre med avanceret videnskab, og i sin teori demonstrerede han ikke kun sammenkoblingen af energi og masse, men gjorde også en dristig antagelse om muligheden for deres transformation. Hvad der nu forekommer forståeligt for en almindelig skolepige, blev dannet under praktiske forsøg og teoretiske studier i de sidste tre århundreder. Forskere i de mest forskelligartede naturvidenskabsområder indsamlede en stærk platform for bevis på lovene og begrebet "energi" og "masse".
Ikke kun fysik og kemi, men også mange andrevidenskab aktivt bruge forholdet og princippet om bevarelse af masse og energi. Biologi, geografi, astronomi finder anvendelse af loven om bevarelse af masse og energi. Selv filosofi under denne lovs indflydelse har dannet en moderne repræsentation af mennesket om at være.
</ p>>
